Оксид хлора(IV)

Шаблон:Сирота

Файл:Chlorine-dioxide.png

Структура молекулы ClO₂

Окси́д хло́ра(IV) (диоксид хлора) ClO₂ — газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. Температура плавления −59 °C, температура кипения 10 °C. При температурах ниже 10 °C ClO₂ представляет из себя жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету, при контактах с окислителями и при нагревании. Хорошо растворим в воде.

Получение

В лаборатории получают по реакции:

2KClO₃ + H₂C₂O₄ → K₂CO₃ + 2ClO₂↑ + CO₂↑ + H₂O.

Промышленный метод получения ClO₂ основан на реакции:

2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄ + 2ClO₂↑.

Свойства

Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются.

2ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃.

Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:

5HClO₂ → 3HClO₃ + Cl₂↑ + H₂O.

Применение

Используется в основном для отбеливания и стерилизации различных материалов, например, целлюлозы, бумаги, муки и т. п.

Физиологическое действие

50px

Высоко токсичен и опасен для окружающей среды.