Оксид серы(VI)

Файл:Sulfur-trioxide-2D.svg

Оксид серы(VI)

Окси́д се́ры(VI) (cе́рный ангидри́д, трео́кись cе́ры) SO₃ — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Температура плавления 16,9 °C, кипения 45 °C. При темературах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, масса, которая затем переходит в белые «шёлковистые» кристаллы. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H₂SO₄) вследствие высокой гигроскопичности SO₃.

Получение

Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V₂O₅):

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q.

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃,

или взаимодействием SO₂ с озоном:

SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂.

Для окисления SO₂ используют также оксид азота(IV) NO₂:

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Химические свойства

SO₃ — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.

При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O,

основными оксидами:

CaO + SO₃ → CaSO₄,

c амфотерными оксидами:

3SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃.

SO₃ растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H₂SO₄ (100 %) + SO₃ → H₂S₂O₇.

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Особенности работы

Поскольку при взаимодействии SO₃ и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность.