Оксид азота(V)

Файл:Dinitrogen-pentoxide-3D-vdW.png

Оксид азота(V)

Окси́д азо́та(V) (азотный ангидрид) N₂O₅ — бесцветное кристаллическое вещество. Температура плавления 41 °C.

Получение

1) Путём осушения азотной кислоты HNO₃ посредством P₂O₅:

2HNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅;

12HNO₃ + P₄O₁₀ → 4H₃PO₃ + 6N₂O₅;

2) Пропуская сухой хлора над сухим нитратом серебра:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + 2N₂O₅ + O₂↑;

3) Путём взаимодействием оксида азота(IV) с озоном:

2NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂↑.

Свойства

Типичный кислотный оксид. N₂O₅ легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:

2N₂O₅ → 4NO₂↑ + O₂↑ + Q.

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

N₂O₅ + H₂O ↔ 2HNO₃.

Растворяется в щелочах с образованием нитратов:

N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O.

Физиологическое действие

Как и все оксиды азота (за исключением оксида азота(I) N₂O), N₂O₅ токсичен. Работа с N₂O₅ требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO₂.