03.com.ua- свободная медицинская энциклопедия. Каждый зарегистрированый участник может редактировать статьи

Сероводород

Материал из 03.com.ua.
Перейти к навигации Перейти к поиску

Сероводоро́д (H2S) — бесцветный термически неустойчивый (при температурах больше 400 °C разлагается на простые веществаS и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках. Хороший восстановитель.

Физические свойства

Температура плавления: −86 °C (187 K), температура кипения: −60 °C (213 K), молекулярная масса 34,1 а. е. м.. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода водородных связей не образуют. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде(сероводородная кислота), является ядом, имеет запах похожий на запах тухлых яиц.

Получение

В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:

  • Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Химические свойства

На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород энергичный восстановитель:

2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

H2S + I2 = 2HI + S

С основаниями реагирует:

H2S + 2NaOH = Na2S + H2O (обычная соль, при избытке NaOH)

H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

Полисульфаны

Является первым членом в ряде полисульфанов — H2Sn (n=1÷8)

Раствор в воде

Сероводородная вода — насыщенный водный раствор H2S. Очень слабая кислота — K1=6·10-8, K2=1·10-14

Сульфиды

Большое значение имеют соли сероводородной кислоты — сульфиды. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов; используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов, в аналитической химии для разделения элементов путем осаждения сульфидов.

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

Токсикология

Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху "тухлых яиц", и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус <ref> Long-term effects on the olfactory system of exposure to hydrogen sulphide / AR Hirsch and G Zavala Smell and Taste Treatment and Research Foundation, Chicago, IL 60611, USA.</ref>

При большой концентрации не имеет запаха.

Шаблон:Inorganic-compound-stub

cs:Sulfan de:Schwefelwasserstoff en:Hydrogen sulfide eo:Hidrogena sulfido es:Sulfuro de hidrógeno fi:Rikkivety fr:Sulfure d'hydrogène he:מימן גופרתי id:Hidrogen sulfida is:Brennisteinsvetni it:Acido solfidrico ja:硫化水素 nl:Diwaterstofsulfide pl:Siarkowodór pt:Sulfeto de hidrogénio sk:Kalový plyn sv:Vätesulfid uk:Сірководень zh:硫化氫